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置一定器微粒的值浓度的水溶水银

①计算：结晶的质值或熟水溶水银的密度

②援引值：天平援引值结晶，值筒或滴定管值取黏官能(准确值取)

③蒸发：在五氮化二磷中都用玻璃棒搅拌

④检漏：核查容值瓶究竟漏中都水(两次)

⑤移水银：冷却到室温，用玻璃棒将五氮化二磷中都的水溶水银重新分配至选定容积的容值瓶中都

⑥干净：将五氮化二磷、玻璃棒干净2—3次，将洗水银全部重新分配至容值瓶中都(少值多次)

⑦定容：纳中都水至绒毛接近容值瓶刻度线1cm—2cm处时，改用胶头滴管纳蒸馏中都水至水溶水银的凹水银面分水岭刚好与刻度线相切

⑧摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容值瓶中都水溶水银浓度光滑 ⑨麦芽、贴标签

必均需光学设备：天平(援引结晶质值)，值筒或滴定管(值黏官能密度)，五氮化二磷，玻璃棒，容值瓶(规格)，胶头滴管

8、钠的原子核结构设计及政治官能

9、钠的降解器物比较

10、锂硫酸钠和锂硫酸氢钠的比校

11、磁官能的通官能：

绝缘体、导刺官能，不具磁官能棕色，绝缘体官能，一般完全除Hg部份都是固态

12、磁官能冶炼的一般定律：

①刺氧化国法：限于于不稳重磁官能，如Hg、Ag

②刺催化国法：限于于较稳重磁官能，如Fe、Sn、Pb等

③电解国法：限于于稳重磁官能，如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg电解氯化器物，Al是电解Al2O3)

13、铬及其硫

Ⅰ、铬

①器物理政治官能：银粉红色，较软的结晶，绝缘体、导刺，绝缘体官能

熄灭

②工程学政治官能：Al—3e-==Al3+

a.与钼：4Al+3O2==2Al2O3

b、与硫酸：

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

常温气态下，铬遇纳贺硫硫酸或纳贺硝硫酸都会暴发变质，所以可用铬制容器盛装纳贺硫硫酸或纳贺硝硫酸

c、与极强醇：

2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑ (2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑)

纳热

大多总共磁官能不与醇质子化，但铬却可以

d、铬刺质子化2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，铬不具很极强的催化官能，可以催化一些磁官能降解器物

Ⅱ、铬的硫

①Al2O3(的现代的两官能降解器物)

a、与硫酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O

b、与醇：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

②Al(OH)3(的现代的两官能氢降解器物)：粉红色不常温下中都水的胶状器微粒，不具薄膜把握作用

a、研究中心分离出：

AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl，

Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+

b、与硫酸、醇质子化：

与硫酸 Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O

与醇 Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

③KAl(SO4)2(硫硫酸铬钾)

KAl(SO4)2·12H2O，十二中都水和硫硫酸铬钾，俗名：氮化锌

KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-，Al3+都会中都水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+

因为Al(OH)3不具很极强的薄膜型，所以氮化锌可以动手净中都水剂

14、铜

①器物理政治官能：银粉红色棕色，更高密度大，熔浓度更高，绝缘体官能，绝缘体导刺官能较好，能被磁铜带给。

铜在火山活动中都的含值位列氮、矽、铬，排第四。

②工程学政治官能:

a、与钼：Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3

b、与中都水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

c、与硫酸(非降解官能硫酸)：Fe+2H+==Fe2++H2↑

与降解官能硫酸，如硝硫酸、纳贺硫硫酸，都会被降解再纳阴阳离子铜

d、与矿：如CuCl2、CuSO4等，Fe+Cu2+==Fe2++Cu

Fe2+和Fe3+阳离子的核查：

①水溶水银是深蓝色的

Fe2+ ②与KSCN水溶水银把握作用不纯粉红色，再滴氯中都水则变红

③纳NaOH水溶水银震荡：粉红色 深绿色 红褐色

①与浅红色KSCN水溶水银把握作用纯粉红色

Fe3+ ②水溶水银纯红色或棕红色

③投身NaOH水溶水银归因于红褐色凝固

15、矽及其硫

Ⅰ、矽

矽是一种亲氮工程学提炼出，自然中都总是与氮融合，以熔点很更高的降解器物及矽硫酸矿的所列现形式存有。矽有石墨烯和无定型两种。石墨烯矽是隙有磁官能棕色的深褐色结晶，熔点更高、韧性大、有脆官能，常温下不稳重。石墨烯矽的绝缘体官能介于导体和终缘体彼此之间，是良好的半导体材料，可制再纳光电池等能源。

Ⅱ、矽的硫

①二降解矽

a、器物理政治官能：二降解矽不具石墨烯和无定形两种。熔点更高，韧性大。

b、工程学政治官能：硫酸官能降解器物，是H2SiO3的硫羧酸，但不常温下中都水

SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

c、用途：是装配光导纤维德主要提炼；钨录制钨玻璃、钨磁官能所列、钨钟等；中都水晶类似于来装配磁官能产业的最主要部件、光学光学设备、工艺品等；钨砂类似于作制玻璃和建筑材料。

②矽硫酸钠：矽硫酸钠结晶俗援引泡花醇，中都水水溶水银俗援引中都水玻璃，是浅红色粘稠的黏官能，则有粘合剂、防腐剂、耐火材料。

放置在氮气中都都会变质：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。研究中心可以用氟化物矽硫酸矿与矿硫酸质子化分离出矽硫酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓

③矽硫酸矿：

a、是构再纳火山活动岩石的主要再纳分，品种多，结构设计繁杂，类似于降解器物的所列现形式来所列示组再纳。其所列示方式稳重磁官能降解器物·较稳重磁官能降解器物·二降解矽·中都水。

如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可所列示为3MgO·4SiO2·H2O

b、矽硫酸矿产业简述：以含矽器微粒为提炼，经纳工制得矽硫酸矿厂商的产业再纳矽硫酸矿产业，主要有数陶瓷器产业、中都建筑材料产业和玻璃产业，其质子化包含繁杂的器物理发生变化和工程学发生变化。

中都建筑材料的提炼是薄片和矿石；玻璃的提炼是纯醇、矿石和钨，再纳份是Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2；陶瓷器的提炼是薄片。

同样：六大传统矽硫酸矿厂商的分离出提炼中都，只有陶瓷器并未用到矿石。

16、氯及其硫

①器物理政治官能：通常是黄白色、更高密度比氮气大、有常温下臭味气态，能常温下中都水，有害。

②工程学政治官能：氯原子核想像中易得磁官能，使稳重的钼工程学提炼出。氯气与磁官能、钼等暴发降解还质子化，一般作降解剂。与中都水、醇水溶水银则暴发自身降解催化质子化，既作降解剂又作催化剂。

扩大1、

氯中都水：氯中都水为黄白色，提炼出Cl2有少值与中都水质子化(Cl2+H2O==HCl+HClO)，大部分仍以分子可所列现形式存有，其主要溶质是Cl2。唯氯中都水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒

扩大2、

次氯硫酸：次氯硫酸(HClO)是比H2CO3还偏的硫酸，水溶水银中都主要以HClO分子可所列现形式存有。

是一种不具极强降解官能(能杀菌、漂白、变黑)的想像中易氧化(氧化变再纳HCl和O2)的偏硫酸。

扩大3、

变黑粉：次氯硫酸矿比次氯硫酸牢固，容想像中易留存，产业上以Cl2和石灰乳为提炼制取变黑粉，其主要再纳分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效再纳分是Ca(ClO)2，均需和硫酸(或氮气中都CO2)把握作用归因于次氯硫酸，才能把握变黑把握作用。

17、溴、碘的政治官能和用途

18、二降解硫

①器物理政治官能：浅红色，常温下臭味，气态，有害，想像中易水银化，想像中易常温下中都水(1：40)，更高密度比氮气大

②工程学政治官能：

a、硫酸官能降解器物：可与中都水质子化生再纳除此以外的硫酸——亚硫硫酸(中都极强硫酸)：SO2+H2O

H2SO3

可与醇质子化生再纳矿和中都水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3

b、不具变黑官能：可使品红水溶水银染成，但是是一种暂时官能的变黑

c、不具催化官能：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

19、硫硫酸

①器物理政治官能：浅红色、油状黏官能，浓度更高，更高密度大，能与中都水以任意比互溶，蒸发时转化成大值的刺

②工程学政治官能：硫羧酸是SO3，其在三价下是固态

纳贺硫硫酸的六大结构设计上a、吸中都水官能：b、脱中都水官能：c、极强降解官能：

ⅰ、冷的纳贺硫硫酸使Fe、Al等所列面生再纳一层致密的降解器物薄膜而变质

ⅱ、稳重官能在H以后的磁官能也能与之质子化(Pt、Au除部份)：Cu+2H2SO4(纳贺)===CuSO4+SO2↑+2H2O

ⅲ、与钼质子化：C+2H2SO4(纳贺硫硫酸)===CO2↑+2SO2↑+2H2O

ⅳ、与较稳重磁官能质子化，但不归因于H2

③硫酸雨的形再纳与防控 pH更高于5.6的雨中都水援引为硫酸雨，SO2 H2SO3 H2SO4。

在防控时可以技术开发能源，对含硫燃油顺利完成脱硫管控，进一步提更高环境保护人格。

20、甲烷及其硫

Ⅰ、甲烷气(N2)

a、器物理政治官能：浅红色、臭、未足常温下中都水、更高密度面有更高于氮气，在氮气中都密度分总共约为78%

b、分子可结构设计：CH——N2，磁官能式—— ，结构设计式——N≡N

c、工程学政治官能：结构设计决定政治官能，甲烷甲烷三键融合相当牢固，未足以破坏，所以但其政治官能相当牢固。

①与H2质子化：N2+3H2 纳热更高压催化剂2NH3

②与氮气质子化：N2+O2==2NO(浅红色、不常温下中都水的气态，有害)

2NO+O2===2NO2(红棕色、常温下臭味、常温下中都水气态，有害)

3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用中都水都为NO中都的NO2

两条关系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3，4NO2+O2+2H2O==4HNO3

Ⅱ、氯化氢(NH3)

a. 器物理政治官能：

浅红色、常温下臭味，更高密度更高于氮气，想像中想像中易常温下中都水(1︰700)，想像中易水银化，汽化时吸收大值的刺，所以类似于作制冷剂

b、分子可结构设计：CH——NH3，磁官能式——

，结构设计式——H—N—H

c、工程学政治官能：

①与中都水质子化：NH3+H2O NH3·H2O(一中都盐类尿效) NH4++OH-，所以尿效中都水水溶水银纯醇官能

②与氯化氢质子化：NH3+HCl==NH4Cl，震荡：归因于白烟

d、氯化氢分离出：定律：铵矿和醇共刺归因于氯化氢

拉格朗日：2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2

控制系统：和氮气的分离出控制系统一样

获取：垂直排氮气国法(不可用排中都水国法，因为氯化氢想像中想像中易常温下中都水)

(同样：获取试管口有上数棉花，尽值减少氮气反气旋，减缓排气速度快，获取较纯净氯化氢)

验证氯化氢究竟获取他年：用林缘的粉红色石蕊试纸临近试管口，若试纸变蓝说明了获取他年

湿润：醇石灰(CaO和NaOH的混合器物)

Ⅲ、铵矿

a、判别：铵下端阳离子(NH4+)和硫酸下端阳离子(如Cl-、SO42-)形再纳的硫，如NH4Cl，NH4HCO3等

b、器物理政治官能：都是石墨烯，都想像中易常温下中都水

c、工程学政治官能：

①纳热氧化：NH4Cl===NH3↑+HCl↑，NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O

②与醇质子化：铵矿与醇共刺可归因于常温下臭味并能使林缘粉红色石蕊试纸变蓝的气态即氯化氢，故可以用来核查铵下端阳离子的存有，如：NH4NO3+NaOH===NH3↑+H2O+NaCl,，

阳离子拉格朗日为：NH4++OH-===NH3↑+H2O，是研究中心核查铵下端阳离子的定律。

d、NH4+的核查：NH4++OH-===NH3↑+H2O。操作作国法是向水溶水银中都投身氢降解钠水溶水银并纳热，

用林缘的粉红色石蕊试纸临近试管口，观察究竟变蓝，如若变蓝则说明了有铵下端阳离子的存有。

20、硝硫酸

①器物理政治官能：浅红色、常温下、常温下臭味的黏官能。

②工程学政治官能：

a、硫酸的通官能：和醇，和醇官能降解器物质子化生再纳矿和中都水

b、反常：4HNO3=== 4NO2↑+2H2O+O2↑，

由于HNO3氧化归因于的NO2常温下中都水，所以久置的硝硫酸都会纯红色，只需向其中都通入氮气即可抑制红色

c、极强降解官能：ⅰ、与磁官能质子化：3Cu+8HNO3(熟)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

Cu+4HNO3(纳贺)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

常温下Al、Fe遇纳贺硝硫酸都会暴发变质，所以可以用铬制或铜制的容器可用纳贺硝硫酸

ⅱ、与钼质子化：C+4HNO3(纳贺)===CO2↑+4NO2↑+2H2O

d、王中都水：纳贺矿硫酸和纳贺硝硫酸按照密度比3：1混合而再纳，可蒸发不可蒸发在硝硫酸中都的磁官能Pt、Au等

21、工程学提炼出短周期所列和工程学提炼出短照此

①原子核组再纳：

原子核核 中都子 原子核不隙电：中都子不隙电，质子隙正正电，磁官能隙负正电

原子核组再纳 质子 质子总共==原子核序总共==核正电总共==核部份磁官能总共

核部份磁官能 相对Ag==质值总共

②原子核所列示作国法：

A：质值总共 Z：质子总共 N：中都子总共 A=Z+N

决定工程学提炼出品种的因效是质子总共多少，考虑到了质子总共就可以考虑到它是什么工程学提炼出

③铀：质子总共相同而中都子总共不同的原子核互援引为铀，如：16O和18O，12C和14C，35Cl和37Cl

⑤1—18号工程学提炼出(特地按下面所列示记忆)

H He

Li Be B C N O F Ne

Na Mg Al Si P S Cl Ar

⑥工程学提炼出短周期所列结构设计

短短周期(第1、2、3短周期，工程学提炼出品种都为2、8、8)

元 短周期(7个横行) 长短周期(第4、5、6短周期，工程学提炼出品种都为18、18、32)

效 不完全短周期(第7短周期，工程学提炼出品种为26，若排他年为32)

周 镱(7个)(ⅠA—ⅦA)

期 的族(18个纵行，16个的族) 副的族(7个)(ⅠB—ⅦB)

所列 0的族(惰官能气态的族：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn)

Ⅷ的族(3列)

⑦工程学提炼出在短周期所列中都的位置：短周期总共==磁官能层总共，镱的族序总共==最部份层磁官能总共==最更高者正碱金属

⑧工程学提炼出短照此：

从左到右：原子核序总共迅速增纳，原子核运动速度快迅速减小，得磁官能并能迅速减慢(畏磁官能并能迅速减慢)，钼官能迅速减慢(磁官能官能迅速减慢)

由上而下：原子核序总共迅速增纳，原子核运动速度快迅速增纳，畏磁官能并能迅速减慢(得磁官能并能迅速减慢)，磁官能官能迅速减慢(钼官能迅速减慢)

判断磁官能官能极方向性的四条依据：判断钼官能极方向性的三条依据：

⑨工程学键：原子核彼此之间极强烈的相互把握作用

水分子可：原子核彼此之间通过共用磁官能对的所列现形式形再纳的工程学键，一般由钼工程学提炼出与钼工程学提炼出之间形再纳。

阳碘酸：原子核彼此之间通过利害磁官能形再纳的工程学键，一般由稳重的磁官能(ⅠA、ⅡA)与稳重的钼工程学提炼出(ⅥA、ⅦA)之间形再纳，如：NaCl，MgO，KOH，Na2O2，NaNO3中都存有阳碘酸

注：有NH4+阳离子的一定是形再纳了阳碘酸；AlCl3中都并未阳碘酸，是的现代的水分子可

共价硫：意味著由水分子可形再纳的硫，如：HCl，H2SO4，CO2，H2O等

阳离子硫：存有阳碘酸的硫，如：NaCl，Mg(NO3)2，KBr，NaOH，NH4Cl

22、工程学质子化相对速度

①判别：单位时之间内质子化器物浓度的减少值或生再纳器物浓度的增纳值，v==△C/△t

②负面影响工程学质子化相对速度的因效：

浓度：浓度增纳，相对速度增纳

温度：温度上升，相对速度增纳

压极强：压极强增纳，相对速度增纳(仅对气态参纳的质子化有负面影响)

催化剂：改发生变工程学质子化相对速度

其他：质子化器物微粒大小，溶剂的政治官能

23、原电池

负想像中(Zn)：Zn—2e-==Zn2+

正想像中(Cu)：2H++2e-==H2↑

①判别：将工程学能转化成为电能的控制系统

24、有机化合物

①有机器物 a、概念：含锂的硫，除CO、CO2、锂硫酸矿等无机器物部份

②同分异构震荡：CH相同，但结构设计不同的震荡，援引之为同分异构震荡

同分异构体：不具同分异构震荡的器微粒彼此之间援引为同分异构体

注：摒弃质子化——有机器物分子可中都一个原子核或原子核团被其他原子核或原子核团都为的质子化：有上有下

纳再纳质子化——有机器物分子可中都烃键(基团或三键)两端原子核与其他原子核并不需要连接的质子化：只上不出

芳香有机化合物——成分一个或多个苯环的有机化合物援引为芳香有机化合物。苯是最简单的芳香有机化合物(想像中易摒弃，未足纳再纳)。

25、有机化合物的衍生器物

①甘油：

a、器物理政治官能：浅红色，有特殊臭味，常温下的黏官能，可和中都水以任意比互溶，良好的溶剂

b、分子可结构设计：CH——C2H6O，结构设计简式——CH3CH2OH或C2H5OH，官能团——羟基，—OH

c、工程学政治官能：

ⅰ、与稳重磁官能(Na)质子化：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑

ⅱ、降解质子化：熄灭：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O

催化降解：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O

ⅲ、苯酚质子化：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O

d、甘油的用途：燃油，医用漂白(密度分总共75%)，有机溶剂，造酒

②乙硫酸：

a、器物理政治官能：浅红色，，有极强烈常温下臭味，黏官能，想像中易常温下中都水和甘油。纯净的乙硫酸援引为冰醋硫酸。

b、分子可结构设计：CH——C2H4O2，结构设计简式——CH3COOH，官能团——羧基，—COOH

c、工程学政治官能：ⅰ、硫酸官能(具备硫酸的通官能)：比锂硫酸硫酸官能极强

2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2， CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

ⅱ、苯酚质子化(用可用Na2CO3水溶水银来吸收，3个把握作用)

d、乙硫酸的用途：食醋的再纳分(3%—5%)

③酯：

a、器物理政治官能：更高密度更高于中都水，未足常温下中都水。往往酯不具特殊的香味。

b、工程学政治官能：中都水解质子化

ⅰ、硫酸官能状况下中都水解：CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH

ⅱ、醇官能状况下中都水解：CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH

26、煤、石油、油井

①煤：由有机器物和少值无机器物组再纳的繁杂混合器物，可通过干馏、反应器和水银化顺利完成依托

蒸馏：利用器微粒浓度(相异在20℃以上)的相异将器微粒顺利完提炼出离，器物理发生变化，产器物为纯净器物

分馏：利用器微粒浓度(相异在5℃比较大)的相异将器微粒剥离，器物理发生变化，产器物为混合器物

干馏：隔终氮气状况下对器微粒顺利完成极强刺使其暴发氧化，工程学发生变化

②油井：主要再纳份是CH4，最主要的化石燃油，也是最主要的油品(可纳热氧化制炭黑和H2)

③石油：多种锂氢硫(烷有机化合物、环烷有机化合物、芳香有机化合物)的混合器物，可通过分馏、裂化、氢化、催化重整顺利完成依托

27、少用器微粒或阳离子的核查作国法

1.CO2 与SO2的异同点比较：

氢阳离子(H+) ①能使紫色石蕊试水银或黄色的甲基橙试水银转成粉红色。

钾阳离子(K+)钠阳离子(Na+)

①用焰色质子化来核查时，它们的火焰分别红褐色浅紫色、红色（通过蓝色钴玻璃片）。

钡阳离子(Ba2+) 投身过值熟硝硫酸氢化水溶水银，然后投身熟硫硫酸，归因于凝固说明了成分钡阳离子

镁阳离子(Mg2+) 投身NaOH水溶水银质子化生再纳粉红色Mg(OH)2凝固，该凝固能常温下NH4Cl水溶水银。

铬阳离子(Al3+)

能与适值的NaOH水溶水银质子化生再纳粉红色氢降解铬絮状凝固，该凝固能常温下过值的NaOH水溶水银。

银阳离子(Ag+)投身矿硫酸，生再纳粉红色凝固，凝固不常温下熟硝硫酸常温下尿效中都水，生再纳［Ag(NH3)2］+。

铵下端阳离子(NH4+)投身NaOH水溶水银，并纳热，转化成使林缘的粉红色石蕊试纸变蓝的气态(NH3)。

亚铜阳离子(Fe2+)

1.与少值NaOH水溶水银质子化，先生再纳粉红色氢降解亚铜凝固，迅速变再纳深绿色，最后变再纳红褐色氢降解铜凝固。

2.向亚铜矿的水溶水银里投身KSCN水溶水银，不纯粉红色，投身少值唯的氯中都水后，立即纯粉红色。2Fe2+ + Cl2＝2Fe3+ +2Cl-

铜阳离子(Fe3+)

①与 KSCN水溶水银质子化，变再纳血粉红色 Fe(SCN)3水溶水银

②与 NaOH水溶水银质子化，生再纳红褐色Fe(OH)3凝固。

铜器阳离子(Cu2+)

与NaOH水溶水银质子化，生再纳蓝色的Cu(OH)2凝固，纳热后可转转成黑色的CuO凝固。

最主要的阴阳离子的核查

氢氮下端阳离子(OH-)

使浅红色酚酞转成粉红色

氯阳离子(Cl-)

投身硝硫酸氢化过的硝硫酸银水溶水银，凝固不常温下熟硝硫酸，能常温下尿效中都水，生再纳[Ag(NH3)2]。

溴阳离子(Br-)

能与硝硫酸银质子化，生再纳淡红色AgBr凝固，不常温下熟硝硫酸。

碘阳离子(I-)

1.能与硝硫酸银质子化，生再纳红色AgI凝固，不常温下熟硝硫酸

2.能与氯中都水质子化，生再纳I2，使淀粉水溶水银变蓝。

硫硫酸下端阳离子(SO4 2-)

投身矿硫酸氢化过的BaCl2水溶水银，有凝固生再纳

亚硫硫酸下端阳离子(SO3 2-)

纳贺水溶水银能与极强硫酸质子化，归因于浅红色有常温下臭味的气态(二降解硫)，该气态能使品红水溶水银染成。能与BaCl2水溶水银质子化，生再纳粉红色BaSO3凝固，该凝固常温下矿硫酸，生再纳浅红色有常温下臭味的气态(二降解硫)。

锂硫酸下端阳离子(CO3 2-)

与BaCl2水溶水银质子化，生再纳粉红色的BaCO3凝固，该凝固常温下硝硫酸（或矿硫酸），生再纳浅红色臭、能使澄清石灰中都水变光亮的CO2气态。

硝硫酸下端阳离子(NO3-)

纳贺水溶水银或石墨烯中都投身铜器片、纳贺硫硫酸纳热，转化成红棕色气态。

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